Reaktionskinetik: Grundzüge der Physikalischen Chemie in Einzeldarstellungen, cartea 4

1. Formale Reaktionskinetik.- 1.1 Einleitung.- 1.2 Definition der Reaktionsgeschwindigkeit.- 1.3 Reaktionsgeschwindigkeit und Massen Wirkungsgesetz.- 1.4 Reaktionsordnung.- 1.5 Mechanismus und Elementarreaktionen.- 1.6 Reaktionsmolekularität.- 1.7 Die Bildungsgeschwindigkeit bei gleichzeitig verlaufenden Reaktionen.- 2. Bestimmung einfacher Zeitgesetze.- 2.1 Reaktion 1. Ordnung.- 2.2 Reaktionen 2. Ordnung.- 2.3 Reaktionen 3. Ordnung.- 3. Reaktionsgeschwindigkeit und Temperatur.- 3.1 Die Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstante.- 3.2 Diskussion der Aktivierungsenergie.- 4. Zeitgesetze bei zusammengesetzten Reaktionen.- 4.1 Bildungsgeschwindigkeit einzelner Reaktionsteilnehmer.- 4.2 Die Methode der Anfangsgeschwindigkeit.- 4.3 Numerische Integration komplizierter Zeitgesetze.- 4.4 Quasistationarität.- 4.5 Partielles Gleichgewicht.- 4.6 Zeitgesetze nicht-ganzzahliger Ordnung.- 5. Diffusion und Adsorption als geschwindigkeitsbestimmende Vorgänge.- 6. Kettenreaktionen.- 6.1 Einfache Reaktionsketten.- 6.2 Verzweigte Reaktionsketten.- 7. Experimentelle Methoden der Kinetik homogener Reaktionen.- 7.1 Messunge langsamer Reaktionen in Lösung.- 7.2 Gasreaktionen.- 7.3 Schnelle Reaktionen in Strömungssystemen.- 7.4 Innere Zeitstandards.- 7.5 Konzentrationsmessungen.- 7.6 Experimentelle Techniken zur Untersuchung von Atom- und Radikalreaktionen.- 8. Bimolekulare Gasreaktionen.- 8.1 Typen bimolekularer Reaktionen.- 8.2 Theorie bimolekularer Reaktionen.- 8.3 Stoßquerschnitt harter Kugeln.- 8.4 Die Methode der gekreuzten Molekularstrahlen.- 8.5 Differentieller und gesamter Reaktionsquerschnitt.- 8.6 Zusammenhang zwischen Reaktionsquerschnitt und Geschwindigkeitskonstanten.- 8.7 Das Modell reaktiver harter Kugeln.- 8.8 Reaktionsquerschnitt und Temperaturabhängigkeitder Geschwindigkeitskonstanten.- 9. Potentialflächen.- 9.1 Beispiel für einfache Potentialflächen.- 9.2 Berechnung von Potentialflächen.- 9.3 Potentialflächen und Energieverteilung.- 10. Berechnung von Geschwindigkeitskonstanten mit Hilfe von Potentialflächen.- 10.1 Die Methode der Trajektorien.- 10.2 Die Jodwasserstoffreaktion$${{\text{H}}_2} + {{\text{J}}_2} \rightleftarrows 2{\text{HJ}}$$.- 10.3 Theorie des aktivierten Komplexes.- 10.4 Anwendung der Theorie des aktivierten Komplexe.- 10.5 Kinetischer Isotopieeffekt.- 11. Unimolekulare Reaktionen.- 11.1 Zerfall und Isomerisation größerer Moleküle.- 11.2 Dissoziation kleiner Moleküle; Stoßwellenmethode.- 11.3 Experimentelle Ergebnisse.- 12. Theorie unimolekularer Reaktionen.- 12.1 Verallgemeinertes Lindemannsches Modell.- 12.2 Das Modell starker Stöße; Gleichgewichtstheorien.- 12.3 Die Gleichgewichtsbesetzungsgrade.- 12.4 Energieübertragung beim Stoß.- 12.5 Die spezifischen Geschwindigkeitskonstanten.- 13. Trimolekulare Reaktionen.- 13.1 Blitzlichtphotolyse und andere Meßmethoden.- 13.2 Die Rekombination von Jodatomen.- 13.3 Energieübertragungs- und Komplexbildungsmechanismus.- 13.4 Temperaturabhängigkeit der Rekombination.- 13.5 Theoretische Modelle für Rekombinationsreaktionen.- 14. Reaktionen in Lösung.- 14.1 Molekularität bei Lösungsreaktionen.- 14.2 Thermodynamische Formulierung der Theorie des aktivierten Komplexes.- 14.3 Druckabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstanten.- 14.4 Diskussion der Aktivierungsentropie.- 14.5 Die Reaktionsgeschwindigkeit in nicht-idealen Lösungen.- 14.6 Einfluß der Dielektrizitätszahl ?r des Lösungsmittels auf die Geschwindigkeit von Ionenreaktionen.- 14.7 Phänomenologische Theorie.- 15. Chemische Relaxatio.- 15.1 Die Reaktionsgeschwindigkeit inGleichgewichtsnähe.- 15.2 Die Relaxationszeit.- 15.3 Relaxationsmethoden.- 16. Protonenübertragung.- 16.1 Neutralisation.- 16.2 Protolyse und Hydrolyse.- 16.3 Protonenaustausch.- 16.4 Brøstedts „Lineare Freie Enthalpie-Beziehung“.- 17. Homogene Katalyse.- 17.1 Katalyse durch Metallionen.- 17.2 Säure-Base-Katalyse.- 17.3 Autokatalyse.- 18. Einige Reaktionsmechanismen in Lösung.- Literatur.